Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：溶液顯酸性，所以選項C不正確；醋酸是弱酸，所以在選項A中醋酸是過量的，A正確；B中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，B不正確；D不正確，根據電荷守恒c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，c(CH₃COO^-)一定小于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和，答案選A。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

點評：在判斷溶液中離子濃度大小比較時，必須根據幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒等。