Question

（2008?上海）某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　　）

A．該溶液可由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）

D．加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則該溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A、pH=3的CH₃COOH反應c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱電解質，所以醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉濃度．
B、等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反應，為CH₃COONa混合溶液，溶液呈堿性．
C、根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），據此判斷．
D、根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），討論溶液的酸堿性進行判斷．

解答：解：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則該溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A、pH=3的CH₃COOH反應c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱電解質，所以醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；
B、等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反應，為CH₃COONa混合溶液，CH₃COONa強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈電中性，故C錯誤；
D、加入適量氨水，根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），若溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺ ），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）；若溶液呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺ ），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）；若溶液呈酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺ ），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選：A．

點評：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關計算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質子恒等式等量關系式的利用．