【題目】簡要回答下列問題。
(1)鑒別膠體與溶液的最簡便方法是 。
(2)常溫下,濃硝酸可以用鐵質容器密封盛放的原因是 。
(3)3月22日是“世界水日”,水是生命之源,沒有水就沒有生命。請你提出一種有利于保護水資源的措施: 。
【答案】(1)利用丁達爾效應,觀察到光亮的通路的為膠體;(2)在常溫下,鐵遇濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而發生鈍化,從而阻止內部金屬進一步發生反應;(3)①節約用水(洗衣、洗菜、淘米的水用來澆花、沖馬桶等),②減少對水資源的污染(不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥農藥等),③致力于污水的治理,(任選其一)。
【解析】
試題分析:(1)區分膠體和溶液的方法是丁達爾效應,能夠觀察到光亮的通路的是膠體;(2)濃硝酸具有強氧化性,在常溫下,和鐵發生鈍化反應,阻礙內部金屬進一步發生反應;(3) ①節約用水(洗衣、洗菜、淘米的水用來澆花、沖馬桶等),②減少對水資源的污染(不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥農藥等),③致力于污水的治理,(任選其一)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物中既有電解質也有非電解質
C.分光光度計可用于某些化學反應速率的實驗測定
D.分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質溶解度影響較大,對熔點、沸點無影響
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【題目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發生反應:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 11.2L N2含電子總數為7NA
B. 標準狀況下,22. 4L N2H4中所含原子總數為6NA
C. 若生成3.6g H2O,則上述反應轉移電子數為0.2NA
D. 3. 2g N2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)。Z與W、W與Q的原子序數之差均為3,五種元素原子的最外層電子數之和為21,下列說法正確的是 ( )
A. X和Y的常見氧化物都是大氣污染物
B. 白然界中的W的儲量豐富,高純度的W的氧化物是將太陽能轉化為電能的材料
C. 一定條件下,Q單質可把Y從其氫化物中置換出來
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性順序:Q>Y>W>X
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列有關說法不正確的是
A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節約資源、保護環境
B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發廢電池的綜合利用技術
D. 長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素的缺乏癥
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【題目】依據元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( )。
A. H3BO3的酸性比H2CO3的強
B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C. HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強
D. 若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M
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【題目】a、b、c、d、e是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數之和為10;a原子核外最外層電子數是次外層的2倍;c是同周期中原子半徑最大的元素;工業上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質;e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是
A. a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物
B. b元素的氣態氧化物易液化,是因為其分子間能形成氫鍵
C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應,前者生成的氫氣多
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【題目】“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成,它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數為22,化學性質與鋁類似。下列說法正確的是
A. 鈦屬于主族元素
B. 鈦合金強度很大,是有色金屬材料
C. 蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
D. 在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金
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【題目】有機物分子內原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質的化學性質不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是( )
A. 乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能
B. 乙烯能發生加成反應,而乙烷不能
C. 相同條件下,乙醛易與氫氣加成而乙酸很難
D. 苯酚能與氫氧化鈉溶液反應,而乙醇不能
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