Question

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。� 

• A、其氣態氫化物的穩定性是X＞Y＞W＞Z
• B、其最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞W
• C、電負性、第一電離能的大小順序都是X＞Y＞W
• D、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，X為氟、W為磷、Y為硫、R為Ar，Z為Br．
A．非金屬性越強，氫化物越穩定；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．同周期自左而右電負性增強，同主族自上而下電負性減弱，P元素原子3p能級容納3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
D．S^2-離子核外電子數為18，核外有3個電子層，而Br^-離子有4個電子層．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，X為氟、W為磷、Y為硫、R為Ar，Z為Br．
A．非金屬F＞Br＞S＞P，故氫化物越穩定：HF＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物大于水化物的酸性增強，故B正確；
C．同周期自左而右電負性增強，同主族自上而下電負性減弱，故電負性X＞Y＞W，P元素原子3p能級容納3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S，故C錯誤；
D．S^2-離子核外電子數為18，與Ar原子電子層結構相同，而Br^-離子有4個電子層，與Ar原子電子層結構不相同，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意理解同周期元素第一電離能發生突變原因．