【題目】下列各組離子一定可以大量共存的是
A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B. 能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）
A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4
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【題目】在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是
A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He
C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆)＜v（正）
C. 該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44
D. 保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，c（Z）=0.024 mol/L
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【題目】關于乙醇
在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是 （ ）
A. 乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。
B. 乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。
C. 乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。
D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發生催化氧化。
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【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 當滴入鹽酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1
B. b點溶液中微粒濃度大小關系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c點時，溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)
D. d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
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【題目】ⅰ用1～18號元素符號及其形成的化合物的化學式填空。
（1）原子半徑最小的元素是_____。
（2）與水反應最劇烈的金屬是____。
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______。
（4）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是____________。
（5）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是______。
ⅱ（6）寫出CO2、H2O2的電子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用
X表示原子：
（8）中性原子的中子數N＝________；
（9）AXn－共有x個電子，則該陰離子的質子數Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子數N＝_______。
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