Question

【題目】ⅰ用1～18號元素符號及其形成的化合物的化學式填空。

（1）原子半徑最小的元素是_____。

（2）與水反應最劇烈的金屬是____。

（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______。

（4）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是____________。

（5）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是______。

ⅱ（6）寫出CO2、H2O2的電子式：

CO2__________、H2O2__________。

（7）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程：

HCl__________；MgBr2__________。

ⅲ用X表示原子：

（8）中性原子的中子數N＝________；

（9）AXn－共有x個電子，則該陰離子的質子數Z＝______；

（10）12C16O2分子中的中子數N＝_______。

Answer 1

【答案】H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N A-Z x-n 22

【解析】

ⅰ（1）原子的電子層數越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑最小的是H元素，故答案為：H；

（2）同主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，同周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則1～18號元素中原子半徑最大的是Na元素，故答案為：Na；

（3）元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，同周期元素從左向右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則1～18號元素中金屬性最強的是Na，最高價氧化物的水化物堿性最強的是氫氧化鈉，故答案為：Na（或NaOH）；

（4）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁；故答案為：Al[或Al(OH)3）]；

（5）氣態氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3，故答案為：N；

ⅱ（6）二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩對碳氧共用電子對，電子式為：；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，電子式為：，故答案為：；；

（7）氯化氫為共價化合物，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為；溴化鎂是離子化合物，由溴離子與鎂離子構成，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；

ⅲ（7）X原子的質子數為Z，質量數為A，由質量數＝質子數＋中子數可知，X原子的中子數N＝A－Z，故答案為：A-Z；

（8）AXn－共有x個電子，原子AX的電子數為x－n，原子中質子數等于核外電子數，則AXn－的質子數為x-n，故答案為：x-n；

（9）由質量數＝質子數＋中子數可知，12C16O2分子中的中子數為（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案為：22。