【題目】現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是
A.導管a和導管b的作用都是冷凝回流
B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇
C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率
D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯
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【題目】含有酚類物質的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的ΔH
B.在丁基酚氧化過程中BMO表現出強還原性
C.苯環上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種（不考慮立體異構）
D.反應中BMO參與反應過程且可以循環利用
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【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，純化工業ZnO的流程如下：
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。
（1）“酸浸”時需不斷通入髙溫水蒸氣，其目的是 ________________。
（2）“除雜I”中生成Fe（OH）3反應的離子方程式為______________________________。
（3）“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。
（4）濾餅要用水洗，檢驗是否洗滌干凈的方法是_________________。
（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1)，需調節溶液pH范圍為____________。
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【題目】向
未知濃度的
、
混合溶液逐滴滴加
溶液，混合溶液的電導率（導電能力）如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A.
兩點水的電離程度：
B.原溶液中
C.
是恰好被
溶液中和的過程
D.
點：
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【題目】氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是
A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線
B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反應②中，若有1.25 mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L
D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率
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【題目】某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了 8電子穩定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:
(1)制備Cl2發生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)
①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優點為__________(至少寫出兩點)
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為_________
(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。
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【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。
（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。
（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。
（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。
（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。
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【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除雜”環節中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+
CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K_____________（計算結果保留三位有效數字）．
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