Question

【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導率（導電能力）如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 兩點水的電離程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的過程

D.點：

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，隨著加入氫氧化鈉，導電率減小，當加入的NaOH溶液為10.00mL時，導電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應生成NaCl和H2O，b點溶液中溶質主要為NaCl和CH3COOH，接著再加入10.00mLNaOH溶液，與CH3COOH反應生成CH3COONa和H2O，c點溶液中溶質主要為CH3COONa和NaCl。

A. b點溶液中溶質主要為NaCl和CH3COOH，c點溶液中溶質主要為CH3COONa和NaCl， CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，水的電離程度：，A正確；

B. 0.100mol/L 10.00mLNaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成CH3COONa和H2O，所以n(CH3COOH)=0.001mol，原溶液中c(CH3COOH)=，B正確；

C. 隨著加入氫氧化鈉，導電率減小，當加入的NaOH溶液為10.00mL時，導電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應生成NaCl和H2O，C正確；

D. c點溶液中溶質主要為CH3COONa和NaCl，其濃度大小為：，D錯誤；故答案為：D。