【題目】根據反應
，
為金屬
，下列推斷中不正確的是
A.BrCl同
、
具有相似的化學性質
B.常溫下，BrCl可與NaOH反應生成NaCl和NaBrO
C.BrCl跟水的反應是氧化還原反應
D.BrCl的氧化性強于，弱于
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。請回答下列問題：
（1）此裝置將______能轉化為______能。
（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，電極反應式為___。
（3）當制得6mol氨氣時有____mol 質子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。
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【題目】含有農藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性
的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：_________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。
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【題目】氧化鋅煙灰中主要含有鋅、鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅，工藝流程如圖所示。
已知氧化鋅煙灰經溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。
回答下列問題：
(1)Zn的原子序數為30，其在元素周期表中的位置為____________。
(2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為______________。
(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式__________________________________________。
(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為___________________。
(5)“電解”時陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是___________(寫名稱)。電解后的電解液經補充_________(寫一種物質的化學式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環利用。
(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產物，經二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_______________。
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【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：
請回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為_________。
(2)由C→D、E→F的反應類型依次為_________、_________。
(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環
Ⅱ能夠發生銀鏡反應
Ⅲ分子中有5種不同環境的氫原子。
(4)已知：RCl
RMgCl，寫出以CH3CH2OH、
為原料制備
的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________
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【題目】化學與生產和生活等聯系緊密。下列說法正確的是( )
A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它們的分子內部都含有雙鍵
B.聚丙烯酸酯類涂料(
)是目前流行的墻面涂料之一，它是通過縮聚反應形成的
C.制作手術縫合線或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都屬于新型有機高分子材料
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【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發現HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：
，鎳粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：
由圖可知，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是( )
A.反應I的速率增加，反應II的速率不變
B.反應I的速率不變，反應II的速率增加。
C.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快
D.反應I、II的速率均增加，且反應II的速率增加得快
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【題目】按要求作答：
（1）有機物命名：
①
______________________________（習慣命名法）；
②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系統命名法）。
（2）書寫化學方程式：
①ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________；
②對苯二甲酸（
）和乙二醇一定條件下的縮聚反應______________。
（3）①某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結構簡式為_______；
②環己烷（C6H12）的屬于環烷烴的同分異構體，其中含三元環（三角形）的有_______種。
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【題目】鈷、 銅及其化合物在工業上有重要用途， 回答下列問題：
(1) 請補充完基態Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構型為_____。大π鍵可用符號
表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。
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