A. | ①②③⑤ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ①② |
分析 合金相對于組成它的金屬來說,一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點.
解答 解:①與組成合金的純金屬相比,合金的優點一般硬度更大,故①正確;
②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低,故②正確;
③不同的合金具有不同的性能,改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金,故③正確;
④合金的導電性不一定比純金屬更強,比如鋁合金的導電性比純鋁要差,故④錯誤;
⑤合金一般比成分金屬熔點低,硬度大,具有更好的機械加工性能,故應用范圍更廣泛,故⑤正確;
故選A.
點評 本題考查合金的性質,題目難度不大,注意物質的組成和結構決定物質的性質,物質的性質決定物質的用途.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3 | |
B. | 150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等 | |
C. | 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3,物質的量濃度為4.0 mol•L-1,則此溶液中KCl的質量分數為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100% | |
D. | 20℃時,100 g水可溶解34.2 g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2% |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙燒杯發生的反應:HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+ | |
B. | 電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯 | |
C. | 電池工作時,甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小 | |
D. | 外電路的電子方向是從b到a |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該分子中有三種官能團 | B. | 能與FeCl3溶液發生顯色反應 | ||
C. | 能發生加成、取代、消去反應 | D. | 1mol該物質最多可與1molNaOH反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸 | |
B. | 化合物乙中一定只有共價鍵 | |
C. | W元素的某種單質可在電子工業用于生產半導體材料 | |
D. | X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩定性最好的是XM |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+ | |
B. | 向1 mol/L硝酸溶液中加入銅片:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
C. | 在明礬溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,關閉K時,若M溶液為濃硫酸,則石墨上有氫氣放出 | |
B. | 關閉K時,若M為氯化鈉,則鐵電極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O═4OH- | |
C. | 關閉K時,若M為則硫酸銨,則石墨極的電極反應式為:2H++2e-═H2↑ | |
D. | 關閉K時,若M溶液為海水,石墨換成銅或銀,則稱為外加電流的陰極保護法 |
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