Question

5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發光．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 乙燒杯發生的反應：HSO₃^--2e^-+H₂O═SO₄^2-+3H⁺
• B． 電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯
• C． 電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c（H⁺）逐漸減小
• D． 外電路的電子方向是從b到a

Answer 1

分析 圖中裝置為原電池，反應中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn²⁺，甲中電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO₄^2-，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．乙中HSO₃^-被氧化，電極反應為HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，故A正確；
B．甲為正極，陽離子向正極移動，故B正確；
C．電池工作時，甲燒杯中電極方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10e^-=2Mn²⁺+8H₂O，反應消耗H⁺，硫酸濃度降低，則水電離出的c（H⁺）逐漸增大，故C錯誤；
D．b為負極，a為正極，則外電路的電子方向是從b到a，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度中等．