Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(    )

A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2N_A

B.2 g氫氣所含原子數目為N_A

C.17 g NH₃所含的電子數為10N_A

D. N_A個氧分子和N_A個氫分子的質量比等于16∶1

Answer 1

CD

解析:

A中2.3 g鈉的物質的量為0.1 mol，每1 mol鈉變成鈉離子時失去1 mol電子，故2.3 g鈉應失去0.1 mol電子，即失去的電子數為0.1N_A。B中氫氣是由氫分子組成的物質，氫分子是雙原子分子，其相對分子質量為2，故2 g氫氣所含的氫分子數目為N_A，氫原子數目應為2N_A。C中NH₃是含有10個電子的分子，其相對分子質量為17，故17 g NH₃的物質的量為1 mol，所含電子的物質的量為10 mol，電子數目為10N_A。D中由N_A個氧分子的質量在數值上等于它的摩爾質量，N_A個氫分子的質量在數值上等于它的摩爾質量，故二者的質量比為32 g∶2 g=16∶1。