Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝________。

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Answer 1

【答案】 1012 增大 BD

【解析】

(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，此時c(OH-)＝c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L，c(CH3COOH)=(- 0.01)mol/L，代入CH3COOH的電離常數表達式，即可求出Ka。

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kb＝；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，發生反應4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3，由此可得出溶液中的變化。

(3)常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，結合特點，可以消耗Ca2+使平衡正向移動或使平衡逆向移動。

(1) 在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，此時c(OH-)＝c(H+)=10-7mol/L，結合電荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L，根據物料守恒，c(CH3COOH)=(- 0.01)mol/L，Ka==。答案為：；

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kb＝=mol·L－1=1012 mol·L－1；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，發生反應4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3，c(HSO3--)減小，c(H2SO3)增大，增大。答案為：1012；增大；

(3)A.升高溫度，平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)正向移動，Ca2＋濃度變大，A不合題意；

B.降低溫度，平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)逆向移動，Ca2＋濃度變小，B符合題意；

C.加入NH4Cl晶體，NH4+水解生成的H+與A2－作用生成HA-，平衡正向移動，Ca2＋濃度變大，C不合題意；

D.加入Na2A固體，增大溶液中的c(A2-)，平衡逆向移動，Ca2＋濃度變小，D符合題意；

答案為：BD。