【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol
和2mol
，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態
提示：物質X，Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物質Z的化學計量數 a= 2
B.若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態
D.若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
【答案】C
【解析】
A選項，設達平衡時Y反應的物質的量為x，則
2X(?) + Y(?) 
aZ(g)
起始量：2mol 2mol 0
轉化量：2x x ax
平衡量：2-2x 2-x ax
由(2-2x):(2-x):ax = 1:3:2，可得x = 0.8，a = 1，故A錯誤；
B選項，若X、Y均為氣態，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ>Ⅱ，故B錯誤；
C選項，如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故C正確；
D選項，若X為固態、Y為氣態，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能存在
、
、
、
、
、
、
等例子中的某幾種，現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量
溶液，無沉淀生成；
向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據此可以推斷：該溶液肯定不存在的大量離子是
A.、、B.、、
C.、、D.、、
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【題目】某試液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子。離子濃度均為
。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有、
B.原溶液中存在的離子為、、、
C.濾液X中大量存在的陽離子有、和
D.無法確定沉淀C的成分
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【題目】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質，物質間的有關轉換關系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應條件為通電，I為一種常見強酸。
請回答下列問題：
(1)A的化學式為___________________________。
(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序：___________________(用化學式填空)
(3)B生成E的化學方程式為_____________________。
(4)金屬銅與I的稀溶液反應的離子方程式為_____________，該反應中還原產物是 ______，生成1mo1的還原產物，轉移電子的數目為__________NA。
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【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
下列說法正確的是
A.m＞nB.Q＜0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )
A. e是ClO3-
B. b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e中c最穩定
D. b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答以下問題：
（1）寫出
溶液與稀硫酸反應的離子方程式___________，等物質的量的與
固體分別與足量的硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為________。
（2）在
稀
反應中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________
（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應的離子方程式： _______。
（4）將
的鈉、鎂、鋁分別投入
的硫酸溶液中，三者產生氫氣的體積比是________。
（5）等質量的Fe分別與足量的
、S、
反應轉移電子數之比為_______；
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