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在298K、100kPa時，已知：2H₂O（g）＝ O₂（g）+ 2H₂（g） △H₁

Cl₂（g）+ H₂（g）＝2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+ 2H₂O（g）＝4HCl（g）+ O₂（g） △H₃

則△H₃與△H₁和△H₂之間的關系正確的是

A ．△H₃=△H₁＋2△H₂ B．△H₃=△H₁＋△H₂

C．△H₃=△H₁－2△H₂ 　D．△H₃=△H₁－△H₂

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）在298K、100kPa時，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　　）

A．△H₃=△H₁+2△H₂

B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁-2△H₂

D．△H₃=△H₁-△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

．
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂ D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量

增大

，若升高溫度，則該反應的平衡常數

減小

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在

t₂以后平衡

時間段CO的轉化率最大．
t₁：增大NO的濃度 t₂：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、100kPa時，已知：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的熱化學方程式

2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），△H₁=+226.7kJ?mol^-1．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式

2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1

．
（2）現有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應．
將反應后的產物分為a、b二等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應的離子方程式

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．
②加熱b，發生反應的離子方程式

Ca²⁺+2HCO₃^-

△

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Ca²⁺+2HCO₃^-

△

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖甲中A-J均為中學化學中常見的物質，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水及部分生成物已略去）．請回答以下問題：

（1）D的電子式是

，G的結構式是

；
（2）C的水溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：

；
（4）在298K，100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol A，實驗測得溶于水的A約有

與水反應，請估算該離子反應的平衡常數K=

；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調節溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系如圖乙．若將4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH=4（忽略調節時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

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