Question

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式

2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1

．
（2）現有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應．
將反應后的產物分為a、b二等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應的離子方程式

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．
②加熱b，發生反應的離子方程式

Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據已知反應和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（2）①依據乙炔弱酸放熱計算生成的二氧化碳物質的量，結合氫氧化鈣物質的量分析反應產物成分寫出和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式；
②依據計算分析得到的反應產物成分分析書寫離子方程式．

解答：解：（1）①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
依據蓋斯定律①×4+②-③得到：4 C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+430kJ?mol^-1；
寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1 mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式：2 C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
故答案為：C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
（2）一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ，依據2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；計算得到生成二氧化碳物質的量為

650KJ×4

2600KJ

=1mol，將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應，依據二氧化碳和氫氧化鈣反應定量關系計算分析判斷可知生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂；
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②加熱b，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，二氧化碳和水，發生反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學反應產物的定量計算判斷，離子方程式書寫方法，題目難度中等．