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14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出熱量9.2KJ時，轉移電子0.6 NA
B．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有碳氫鍵的數目為3NA
D．0.1mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3NA

分析 A、根據熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 來分析；
B、求出過氧化鈣的物質的量，然后根據過氧化鈣由一個陽離子和一個陰離子構成來分析；
C、標況下苯為液體；
D、雙氧水中含2條極性共價鍵．

解答 解：A、由熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 可知，當反應掉1mol氮氣和3mol氫氣時，反應放熱92KJ，反應轉移6mol電子，故當放熱9.2KJ的熱量時，轉移0.6NA個電子，故A正確；
B、7.2g過氧化鈣的物質的量為0.1mol，而過氧化鈣由一個陽離子和一個陰離子構成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2NA個離子，故B錯誤；
C、標況下苯為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的碳氫鍵個數，故C錯誤；
D、雙氧水中含2條極性共價鍵，故0.1mol雙氧水中含極性共價鍵為0.2NA條，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1，天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功．請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學式），該物質的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統．碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是聚合反應．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．
①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉化方式為太陽能轉化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜間時，電池正極為b（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要的意義．
（1）CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol�。≦＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示．

完成下列填空：
①圖中曲線a表示的是H2O的體積分數．
②圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3兩種酸的電離平衡常數如表．
  K1K2 
 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
將足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工業上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO4轉化為難溶弱酸鹽，再處理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
則SrSO4轉化為SrCO3反應的平衡常數值為100
（4）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．
①產生N2的電極為電池的正極（填“正”或“負”）．
②生成X（氣體）的電極上發生的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．碳及其化合物應用廣泛．
I．工業上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結構示意圖（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時測得部分數據如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應的平衡常數K=1
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此時v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
（5）寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通入O2的體積為2.24L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀
CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
D鋁制品在空氣中耐腐蝕鋁是不活潑金屬
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有以下一系列反應，最終產物為乙二酸．
A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$乙二酸（HOOC-COOH）
試回答下列問題：
（1）C的結構簡式是CH2=CH2B→C的反應類型消去反應
（2）E與乙二酯發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（3）由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．盛裝下列溶液的試劑瓶使用橡膠塞的是（　�。�
A．硫酸B．NaOH溶液C．鹽酸D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的下列物質，完全燃燒消耗氧氣的質量最大的是（　�。�
A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

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