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14.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol 放出熱量9.2KJ時,轉移電子0.6 NA
B.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NA
C.標準狀況下,11.2L苯中含有碳氫鍵的數目為3NA
D.0.1mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3NA

分析 A、根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol 來分析;
B、求出過氧化鈣的物質的量,然后根據過氧化鈣由一個陽離子和一個陰離子構成來分析;
C、標況下苯為液體;
D、雙氧水中含2條極性共價鍵.

解答 解:A、由熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol 可知,當反應掉1mol氮氣和3mol氫氣時,反應放熱92KJ,反應轉移6mol電子,故當放熱9.2KJ的熱量時,轉移0.6NA個電子,故A正確;
B、7.2g過氧化鈣的物質的量為0.1mol,而過氧化鈣由一個陽離子和一個陰離子構成,故0.1mol過氧化鈣中含0.2NA個離子,故B錯誤;
C、標況下苯為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的碳氫鍵個數,故C錯誤;
D、雙氧水中含2條極性共價鍵,故0.1mol雙氧水中含極性共價鍵為0.2NA條,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖1,天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功.請回答下列問題:

(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件.石英玻璃的成分是SiO2(填化學式),該物質的類別屬于酸性氧化物(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”),實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液,原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(用離子方程式表示)
(2)“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統.碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點.碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成,其中合成樹脂是高分子化合物,則制備合成樹脂的反應類型是聚合反應.
(3)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉,其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性.
①天宮二號使用的光伏太陽能電池,該電池的核心材料是Si,其能量轉化方式為太陽能轉化為電能.
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理:太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+,則負極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+;夜間時,電池正極為b(填“a”或“b”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要的意義.
(1)CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol。≦>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如圖1所示.

完成下列填空:
①圖中曲線a表示的是H2O的體積分數.
②圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=37.5%.
(2)25° C,H2SO3和H2CO3兩種酸的電離平衡常數如表.
  K1K2 
 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
將足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中,反應的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
(3)工業上用可溶性碳酸鹽提取鍶時,先將SrSO4轉化為難溶弱酸鹽,再處理.
SrSO4?Sr2+(aq)+SO${\;}_{4}^{2-}$(aq)  Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+(aq)+CO${\;}_{3}^{2-}$(aq)  Ksp=2.5×10-9
則SrSO4轉化為SrCO3反應的平衡常數值為100
(4)圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖,同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水,并獲得淡水,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示.
①產生N2的電極為電池的正極(填“正”或“負”).
②生成X(氣體)的電極上發生的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.碳及其化合物應用廣泛.
I.工業上利用CO和水蒸汽反應制氫氣,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g)$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請寫出硅原子結構示意圖(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O(g),830℃時測得部分數據如表.
t/min012345
n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應的平衡常數K=1
(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時注人1m o l CO、1mol H2O (g),2molCO2和2mo1H2,此時v(正 )<    v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)= CO2 (g)△H=-141kJ•mol-1
2H2 (g)+O2(g)= 2H2o (g)△H=-484kJ•mol-1
CH3OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2 (g)+2H2O (g)△H=-726kJ•mol-1'
(4)利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=+101kJ/mol
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
(5)寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mo1 Cl2,則至少需通入O2的體積為2.24L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各反應屬于取代反應的是( 。
A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(  )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中,蔗糖變成黑色海綿狀
CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
D鋁制品在空氣中耐腐蝕鋁是不活潑金屬
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.有以下一系列反應,最終產物為乙二酸.
A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2},催化劑}$F$→_{△}^{O_{2},催化劑}$乙二酸(HOOC-COOH)
試回答下列問題:
(1)C的結構簡式是CH2=CH2B→C的反應類型消去反應
(2)E與乙二酯發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O.
(3)由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚和G 4種分子中,羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是HOOCCOOH>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.盛裝下列溶液的試劑瓶使用橡膠塞的是( 。
A.硫酸B.NaOH溶液C.鹽酸D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.等質量的下列物質,完全燃燒消耗氧氣的質量最大的是( 。
A.C4H8B.C3H6C.C2H4D.CH4

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