Question

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 相同條件下，1mol H₂O（l）完全分解吸收的熱量與H₂、O₂化合生成1mol H₂O（l）放出的熱量值不相等
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• D． 在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．產物相同，反應物中S的狀態不同，氣態比固體能量高；
B．互為逆反應時，焓變的數值相同；
C．生成1molH₂O（l）放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋放熱；
D．在100 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，可知1molH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量．

解答 解：A．產物相同，反應物中S的狀態不同，氣態比固體能量高，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．互為逆反應時，焓變的數值相同，則相同條件下，1mol H₂O（l）完全分解吸收的熱量與H₂、O₂化合生成1mol H₂O（l）放出的熱量值相等，故B錯誤；
C．生成1molH₂O（l）放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋放熱，則含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D．在100 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，可知1molH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、中和熱、燃燒熱為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．