Question

11．（1）在400mL 2mol•L ^-1的H ₂SO ₄溶液中，溶質的質量是78.4g．此溶液中的H ⁺的物質的量濃度為4mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，700L NH ₃全部溶解在1L水中，如果該氨水的密度為0.85g•cm ^-3，則NH ₃的物質的量濃度為17.35mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算n（H₂SO₄），再根據m=nM計算H₂SO₄的質量，溶液中硫酸完全電離，故溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）；
（2）求出氨氣的物質的量n=$\frac{V}{Vm}$和質量m=nM，然后求出所得氨水的質量分數ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}×100%$，從而根據物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$來計算物質的量濃度．

解答 解：（1）n（H₂SO₄）=0.4L×2mol/L=0.8mol，
m（H₂SO₄）=0.8mol×98g/mol=78.4g，
溶液中硫酸完全電離，故溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4mol/L，c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案為：78.4g；4mol/L；2mol/L；
（2）已知在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標準狀況下，700L NH₃ 的物質的量為n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol；
1L水的質量為1000g，氨氣的質量為m（NH₃）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，則溶液的質量分數為$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{531.25g}{1000g+531.25g}$×100%=34.7%；
故c（NH₃）=$\frac{1000×0.85×34.7%}{17}$=17.35mol/L；
故答案為：17.35mol/L．

點評 考查物質的量濃度的有關計算，濃度不大，注意對物質的量濃度定義式的理解與靈活運用，注意掌握質量分數與物質的量濃度的關系．