Question

2．下圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出物質X的電子式．
（3）檢驗J中陰離子的常用試劑是HNO₃、AgNO₃．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．
（5）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

Answer 1

分析 F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al；轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，所以X為NaCl，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結合轉化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，結合物質的性質來解答．

解答 解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al；轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，所以X為NaCl，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結合轉化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）B為Cl₂中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）X為NaCl，NaCl的電子式為，
故答案為：；
（3）J為FeCl₃，檢驗J中陰離子即氯離子的常用試劑是HNO₃、AgNO₃，故答案為：HNO₃、AgNO₃；
（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反應是在水溶液中發生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（5）依據分析推斷可知Y為Fe（NO₃）₃，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案為：4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

點評 本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，主要考查離子方程式的書寫、鹽類水解的應用等，物質顏色與反應特點是解題關鍵，對學生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等．