Question

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，可以用焦爐煤氣里的H₂和CO為原料制備．已知：
（�。〤O（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
寫出由H₂和CO制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，由所給熱化學方程式可知，（ⅰ）×2+（ⅳ）可得到由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式，以此解答該題．

解答 解：已知：（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
依據蓋斯定律（�。�×2+（ⅳ）可得：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=（-90.1kJ/mol）×2+（-24.5kJ/mol）=-204.7kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握蓋斯定律的內容及應用方法，難度不大．