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11.設NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L乙烷的分子數為NA
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C.23g鈉的原子最外層電子數為2NA
D.1mol甲基所含質子數為10NA

分析 A、分子個數N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$;
B、乙酸為弱電解質,不能完全電離;
C、求出鈉的物質的量,然后根據鈉的最外層電子為1個來分析;
D、甲基中含9個質子.

解答 解:A、標況下22.4L乙烷中的分子個數N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個,故A正確;
B、乙酸為弱電解質,不能完全電離,故溶液中氫離子的個數小于0.1NA個,故B錯誤;
C、23g鈉的物質的量為1mol,而鈉的最外層電子為1個,故1mol鈉的最外層有NA個電子,故C錯誤;
D、甲基中含9個質子,故1mol甲基中含9NA個質子,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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16.下列各組物質中,相互間一定是互為同分異體的是(  )
A.淀粉和纖維素B.蔗糖和麥芽糖C.C4H6和C2H4的烴D.CH4和C2H6的烴

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2.一定溫度下在容積為5L的密閉容器中,通入10mol  N2和16mol H2,在一定條件下反應生成NH3,當反應進行到2min時,測得容器內有8mol NH3.則:
(1)求2min時N2的物質的量濃度
(2)求2min時N2的體積分數
(3)求2min內,H2的平均反應速率.
(4)求2min時N2的轉化率.
(5)求2min時,容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值.(寫出計算過程)

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19.某興趣小組設計出如圖裝置(氣密性已檢查),驗證銅與稀硝酸反應的產物,已知:FeSO4+NO═[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.
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(2)由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸,反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O.
(3)本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現象為溶液出現血紅色;若只有NO生成,B的實驗現象是溶液出現棕色.

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6.二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源,可以用焦爐煤氣里的H2和CO為原料制備.已知:
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(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ/mol
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ/mol
寫出由H2和CO制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol.

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16.等質量的Na、Mg、Al三種金屬與足量稀硫酸反應,在標準狀況下生成的氫氣由多到少的順序是(  )
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3.下列物質完全燃燒,不生成等摩爾的CO2和水的是(  )
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20.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是(  )
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A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.60mol/L

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