A.H2（氣）+I2（氣）
2HI（氣）
B.3H2（氣）+N2（氣）
2NH3（氣）
C.2SO2（氣）+O2（氣）
2SO3（氣）
D.C（固）+CO2（氣）
2CO（氣）
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優于反應Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。
在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數為__________.
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。
①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。
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