Question

【題目】已知：

①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應

D．23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】考查了燃燒熱、焓變、放熱反應以及蓋斯定律的應用的相關知識。A．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，反應中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，故燃燒熱不是Q3 kJ，故A錯誤；B．③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，反應是放熱反應，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的總能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量，故B錯誤；C．H2O(g)→H2O(l)是物理變化，故C錯誤；D．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，③C2H5OH＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，據蓋斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ/mol，23 g是0.5 mol C2H5OH，所以釋放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，故D正確；故選D。