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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：

A. 2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2NA

B. 若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

C. 1mol甲醇中含有CH鍵的數目為4NA

D. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

【答案】A

【解析】A. 2.4gMg的物質的量為1mol，與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2NA，A正確；B. 若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數小于NA，B錯誤；C. 1mol甲醇中含有CH鍵只有存在于甲基中，故CH鍵的數目為3NA，C錯誤；D.鐵片在濃H2SO4中因鈍化而停止反應，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（ ）

A. A原子得到電子的數目比B原子少

B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C. 氣態氫化物的穩定性：A比B強

D. A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數目為19NA

C. 常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

D. 1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應的化學反應速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1

B. 用B表示的反應速率是0.005 mol·(L·s)－1

C. 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D. 在這2 min內B和C兩物質濃度都逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與含氯化合物有關的說法正確的是（ ）。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. SO2和Cl2分別通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知31 g白磷(P4)變為31 g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題:

(1)上述變化屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。

(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素，A元素核內只有質子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：

(1)元素B、C、D的基態原子的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質：①C與硼元素按原子個數比為1：1形成的空間網狀結構化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質。按熔點由高到低的順序排列：____________ (用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測得NH3的體積為89.6 L(標準狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學式為_________，中心元素的化合價為____________，配體中提供孤電子對的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應，生成產物對環境友好。該反應的化學方程式可表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應

D．23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ

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