常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于3 2He的說法正確的是 （ ）
A．3 2He原子核內含有2個中子 B．3 2He原子核內含有3個質子
C．3 2He原子核外有3個電子 D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：
| 實驗序號 | 實驗步驟 |
| ① | 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② | 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ | 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ | 將鎂條投入稀鹽酸中 |
| ⑤ | 將鋁條投入稀鹽酸中 |
⑴實驗目的
⑵寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象 化學方程式
實驗②：現象 化學方程式
⑶實驗結論
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小
D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別
為5×104、2。下列說法正確的是
A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將減小
B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業制硫酸生產流程如下圖：
|
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 。
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 。（填寫編號）
a．減少壓強 b．升高溫度 c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有 ， （答出2點）。
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判斷反應達到平衡狀態的標志是 。（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達若平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝ 。
（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：
① 圖1中時刻t2發生改變的條件是 。
② 圖2中時刻t2發生改變的條件是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH
、K＋、Mg2＋、NO
、CO
、NO
，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據上述實驗，以下推測不正確的是( )
A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋
B．原溶液確定含NH、NO、CO，且物質的量之比為5:2:1
C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO
D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a________，b______，c_____，d______。
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)確定含有乙烯的現象是_________________________________________________。
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