Question

20．已知25℃時H₂SO₃ 和H₂CO₃的電離平衡常數（電離平衡常數越大，酸的電離程度越大），有關 ①100mL 0.1mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1mol/LNaHSO₃兩種溶液的敘述正確的是（　　）

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.4×10-7	4.7×10-11

• A． 溶液中水電離出的OHˉ個數：①＜②
• B． 溶液中分子的微粒數：H₂SO₃＜H₂CO₃
• C． 溶液①中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OHˉ）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• D． 溶液②中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OHˉ）

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子水解促進了水的電離，而亞硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制了水的電離；
B．酸性越強，鹽的水解程度越小，據此判斷亞硫酸和碳酸的微粒數大小；
C．氫離子來自碳酸氫根離子的電離和水的電離，則c（CO₃^2-）＜c（H⁺）；
D．根據亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，碳酸氫根離子部分水解促進了水的電離，而NaHSO₃溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制了水的電離，則溶液中水電離出的OHˉ個數：①＞②，故A錯誤；
B．根據電離平衡常數K₁可知，碳酸的酸性小于亞硫酸，則碳酸氫鈉的水解程度大于亞硫酸氫鈉，水解程度越大，生成酸分子的數目越多，則溶液中分子的微粒數：H₂SO₃＜H₂CO₃，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，但氫離子來自碳酸氫根離子的電離和水的電離，則c（CO₃^2-）＜c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．根據溶液②中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OHˉ），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．