Question

11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐漸滴加等物質的量濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是（　　）

• A． HT^-在溶液中水解程度大于電離程度
• B． 當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
• C． 當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在c（Na⁺）＞c（HT^-）＞c（T^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 當V（NaOH）=40ml時，溶液中存在c（OH^-）=c（HT^-）+2 c（H₂T）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根據圖示信息得到HT^-在溶液中存在時的pH來回答；
B、20ml剛好中和一半，H⁺濃度比H₂T少，溶液呈酸性，酸的電離程度大于弱離子的水解程度；
C、30ml溶液還呈酸性，溶液中[H⁺]＞[OH^-]；
D、2mmol酒石酸需要40mlNaOH才能恰好中和，溶液中溶質為Na₂T，依據質子守恒來回答．

解答 解：A、根據圖示信息得到HT^-在溶液中存在時的pH＜7，所以HT^-在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯誤；
B、V_NaOH=20mL時，得到溶液中是等濃度的H₂T和Na₂T，圖象分析電離大于水解，溶液呈酸性，酸的電離程度大于弱離子的水解程度，所以溶液中水的電離程度比純水小，
故B錯誤；
C、V_NaOH=30mL時，溶液中主要是H₂T和Na₂T，圖象分析溶液呈酸性，溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故C錯誤；
D、V_NaOH=40mL時，和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中溶質為Na₂T，圖象分析可知溶液呈堿性，依據質子守恒溶液中存在[OH^-]=[HT^-]+2[H₂T]+[H⁺]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了圖象分析判斷，溶液酸堿性的過程理解是解題關鍵，題目難度較大．