Question

18．對于反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　　）

• A． 需要點燃后才能發生反應，所以這個反應為吸熱反應
• B． 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
• C． 斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
• D． 該反應中，化學能只轉變為熱能

Answer 1

分析 A、反應為吸熱還是放熱與條件無關；
B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D、根據放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等．

解答 解：A、反應為吸熱還是放熱與條件無關，燃燒一般都需要點燃，則為放熱反應，故A錯誤；
B、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；
C、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D、放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等，不是只轉變為熱能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．