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13．下列各組微粒均為正四面體結構，且僅含極性鍵的是（　　）
A．C2H2、BeCl2B．SiCl4、NH4+C．H2S、P4D．CH4、BF3

分析 A．C2H2、BeCl2為直線形分子；
B．SiCl4、NH4+均為正四面體結構，不同非金屬元素間存在極性鍵；
C．H2S為V形分子；
D．BF3是平面三角形．

解答 解：A．C2H2、BeCl2均為直線形分子，分子中存在極性鍵，故A不選；
B．SiCl4、NH4+均為正四面體結構，SiCl4中存在Si-Cl極性鍵，NH4+中存在H-N極性鍵，故B選；
C．H2S為V形分子，分子中存在極性鍵，P4為正四面體結構，分子中沒有極性鍵，故C不選；
D．BF3是平面三角形，CH4是正四面體，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了共價鍵、分子的空間構型，題目難度不大，注意把握常見分子的空間構型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為．
（2）B的結構簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應的有①④（填序號），反應③的反應類型為取代反應．
（4）反應⑤的化學反應方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，其中-NO2與苯環直接相連，則E的結構簡式為（任寫一種）．
（6）分子結構中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構體的數目有10種．
（7）苯丙氨酸（　�。┦侨梭w必需的氨基酸之一，寫出其發生縮聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．輪船底部焊上鋅塊可減級船體腐蝕，這種方法稱為粞牲陽極的陰極保護法
B．精煉銅時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
C．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D．恒溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，溶液濃度變大，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能一次性鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的試劑是（　　）
A．新制Cu（OH）2懸濁液B．溴的CCl4溶液C．銀氨溶液D．KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．需要點燃后才能發生反應，所以這個反應為吸熱反應
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業制備無水AlCl3的流程如下：
（1）氯化爐中通入O2的目的是與C反應，提供反應所需的熱量．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl3．
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備．但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）的40%，則可推算n的值為4．
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
C．在101k Pa時，1mol C與適量O2 反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結構片斷為：

則生成該樹脂的單體（其中一種為甲醛）的種數和化學反應所屬類型正確的是（　�。�
A．2種，取代和加聚反應B．2種，加成和縮聚反應
C．3種，取代和加聚反應D．3種，加成和縮聚反應

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同步練習冊答案
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