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12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	不是在室溫下		B．	弱酸溶液與強堿溶液反應
	C．	強酸溶液與強堿溶液反應		D．	二元強酸溶液和一元強堿溶液反應

分析 pH=3的酸和pH=11的堿溶液等體積混合，混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據此分析解答．

解答解：若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質，但酸的電離程度小于堿的電離程度，
A．若溫度高于常溫，則若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，氫氧根離子過量，溶液不可能先酸性，故A錯誤；
B．如果酸是弱酸、堿為強堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導致溶液呈酸性，故B正確；
C．如果是一元強酸和一元強堿混合，二者物質的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故C錯誤；
D．如果是二元強酸和一元強堿混合，氫離子與氫氧根離子恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，根據混合溶液酸堿性判斷酸、堿強弱，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H═H	C═O	C≡O	H-O	C-H
F/（kJ•mol^-1）	435	343	1076	465	X

則x=413；
（2）若T℃時將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發生反應②，測得H₂的物質的量隨時間變化關系如圖中狀態I（圖中實線）所示．圖中數據A（1，6）代表在1min時H₂的物質的量是6mol．
①T℃時狀態I條件下，0～3min內CH₃OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態Ⅱ的平衡常數為K₂，狀態Ⅲ的平衡常數為K₃，則K₂＞（填“＞”、“＜”或“=”）K₃；
⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據的是ac．
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH） d．2個C═O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經3min，B的濃度減少0.9mol•L^-1．對此反應速率的表示正確的是（　　）

	A．	用A表示的反應速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
	B．	分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
	C．	在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
	D．	在2 min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
	B．	從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
	C．	將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
	D．	配制1 L 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（　　）

	A．	醋酸與水能以任意比互溶		B．	醋酸溶液能導電
	C．	醋酸溶液中存在醋酸分子		D．	醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價；F是常溫下的氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；方程式中氧化劑為H₂O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應的化學方程式3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO₂．A與C_nH_2n+1OH反應生成分子式為C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C₃H₄O₂，結構簡式為：CH₂=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規則，A與HBr發生加成反應生成的物質B的結構簡式為：CH₃CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發生反應生成C的化學方程式是：CH₃CHBrCOOH+2NaOH→CH₃CHOHCOONa+NaBr+H₂O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結構簡式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時K_W=10^-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使K_W增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用，工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1J•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1

（1）用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO₂和6molCH₄，發生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1
（3）工業上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個）△H=-29.1J•mol^-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：如圖1所示
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負（填“正”或“負”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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