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在一空氣中暴露過久的KOH固體，經分析得知含水a％，含K₂CO₃ b％，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL 1mol·L^-1的硫酸里，需再加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得無水固體的質量為

A.
14.2g
B.
17.4g
C.
20.6g
D.
無法計算

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科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

在一空氣中暴露過久的KOH固體，經分析得知含水a%，含K₂CO₃ b%，其余為KOH取此樣品m g溶于100 mL 1 mol/L的硫酸里，需加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得無水固體的質量為

[　　]

A．14.2g

B．17.4g

C．20.6g

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過久的KOH固體，經分析知其含水a%、K₂CO₃ b%，其余為KOH。取此樣品m g 溶于100 mL 1 mol·L^-1的硫酸里，殘酸需加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸發后可得無水鹽質量為( )

A.14.2 g B.17.4 g C.20.6 g D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂在空氣中暴露過久會產生難聞的臭味，這種現象稱為“酸敗”。“酸敗”的原因之一就是油脂在微生物作用下水解生成的不飽和脂肪酸中的碳碳雙鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮(

，R₁、R₂為烴基)。其過程如下：

(1)試寫出油酸甘油酯

“酸敗”的化學方程式：

①___________________________________________________________。

②___________________________________________________________。

(2)為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是，試以油酸甘油酯為例，用化學方程式表示其過程：________________________________。

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在一空氣中暴露過久的KOH固體，經分析得知含水a％，含K₂CO₃ b％，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL 1mol·L^-1的硫酸里，需再加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得無水固體的質量為

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在一空氣中暴露過久的KOH固體，經分析得知含水a％，含K2CO3 b％，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL 1mol·L-1的硫酸里，需再加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得無水固體的質量為

在一空氣中暴露過久的KOH固體，經分析得知含水a％，含K₂CO₃ b％，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL 1mol·L^-1的硫酸里，需再加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得無水固體的質量為