Question

有一在空氣中暴露過久的KOH固體，經分析知其含水a%、K₂CO₃ b%，其余為KOH。取此樣品m g 溶于100 mL 1 mol·L^-1的硫酸里，殘酸需加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸發后可得無水鹽質量為(    )

A.14.2 g                B.17.4 g                 C.20.6 g                 D.無法計算

Answer 1

B

解析：分析樣品與硫酸的化學反應方程式，可知無水鹽為K₂SO₄。根據S元素守恒計算：

m(K₂SO₄)=174 g·mol^-1×n(K₂SO₄)=174 g·mol^-1×n(H₂SO₄)=174 g·mol^-1×0.100 L×1 mol·L^-1=17.4 g