Question

9．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①將上述氧化還原反應的化學方程式配平．
②該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
③如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應離子方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺．

Answer 1

分析 （1）分析反應元素化合價變化，依據氧化還原反應化合價升降數相等結合原子個數守恒配平方程式；所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物為還原劑；結合元素化合價的變化計算電子轉移數目；
（2）高錳酸鉀具有強的氧化性，二價鐵離子具有強的還原性，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，依據氧化還原反應規律可知產物為氫氧化鐵沉淀和二氧化錳固體，結合原子個數守恒寫出方程式．

解答 解：（1）①方程式中：碘酸鉀中碘元素由+5價降為碘單質中0價碘，碘化鉀中-1價碘升高為碘單質中0價碘，要使化合價升降數目相等，則碘酸鉀系數為1，碘化鉀系數為5，依據原子個數守恒反應方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
故答案為：1；5；3；3；3；
②KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，
故答案為：1：5；
③依據方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，可知生成3mol碘單質，轉移電子數5mol，則轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量0.12mol；
故答案為：0.12mol；
（2）高錳酸鉀具有強的氧化性，二價鐵離子具有強的還原性，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，依據氧化還原反應規律可知產物為氫氧化鐵沉淀和二氧化錳固體，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，化合價升高1，高錳酸根中的+7價錳降為二氧化錳中+4價，降3價，依據化合價升級數目相等則二價鐵離子系數為3，高錳酸根離子系數為1，結合原子個數守恒，可知反應方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺；
故答案為：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中化合價升降數目相等、原子個數守恒規律是解題關鍵，題目難度不大．