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19．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一種．為區別這四種溶液，現將它們兩兩混合并得到下面現象：

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
現象	無明顯現象	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

根據對上述現象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（　　）

	A．	HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃		B．	H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
	C．	HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃		D．	H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂

分析 BaCl₂與H₂SO₄、Na₂CO₃均反應生成白色沉淀，Na₂CO₃與HCl、H₂SO₄反應均生成氣體，由表格中的現象可知丙為BaCl₂，以此來解答．

解答解：BaCl₂與H₂SO₄、Na₂CO₃均反應生成白色沉淀，Na₂CO₃與HCl、H₂SO₄反應均生成氣體，由表格中乙+丙、丙+丁的現象可知丙為BaCl₂，由丙+丁、甲+丁的現象可知，丁為Na₂CO₃，則乙為H₂SO₄，從而可知甲為HCl，
故選C．

點評本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質之間的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①將上述氧化還原反應的化學方程式配平．
②該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
③如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應離子方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體
	B．	在CaF₂晶體中，Ca²⁺、F^-的配位數分別是4、8
	C．	在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2
	D．	該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）

選項	目的	分離方法	原理
A	除去Fe（OH）₃膠體中的FeCl₃	過濾	分散質微粒的大小不同
B	除去純堿中的碳酸氫銨	加熱	穩定性不同
C	分離KNO₃和NaCl	重結晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分離食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性．C為大理石的主要成分，請填空：

（1）C的化學式CaCO₃．
（2）D中一定含有的溶質是氫氧化鈉．理由是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）B用作食品干燥劑的原理：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：測得空氣中氧氣體積分數小于$\frac{1}{5}$ 的原因可能是（只答一條）：紅磷的量不足．
（2）實驗B：用玻璃棒攪拌的目的是使液體均勻受熱，防止液體四處飛濺．
（3）實驗C：集氣瓶內放少量水的目的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	lmol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A
	B．	乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 N_A
	C．	1 mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A
	D．	2 L0.5 mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C．（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D．（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中常見的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同濃度下NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖1是0.1mol•L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）．
②25℃時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中，試計算下式精確值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=（10^-3-10^-11）mol•L^-1．
（4）室溫時向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

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