Question

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1
的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：

（1）如圖2盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據濃硫酸溶于水放熱來分析稀釋操作；由于濃硫酸稀釋放熱，故當濃硫酸沾到手上時，不要直接用水沖，據此分析；
（5）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故應貼腐蝕品標志，故選D；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為：玻璃棒和100mL的容量瓶；
（3）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL
解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為：5.4，A；
（4）由于濃硫酸溶于水放熱，故稀釋時應將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去；由于濃硫酸稀釋放熱，故當濃硫酸沾到手上時，不要直接用水沖，應先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液；故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去；先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液；
（5）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，則所量取的溶液體積偏大，濃度偏高，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，則導致溶質損失，則濃度偏低，故D錯誤；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E正確；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，便補充幾滴水至刻度處，則濃度偏小，故F錯誤．
故選ACE．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質以及溶液的配制，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．