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4．下列實驗所對應的裝置或所選用的物品都準確的是（　　）
A．
實驗室制備并收集乙炔		B．
證明溴苯中含溴元素
C．
鋁熱反應		D．
檢測銅與濃硫酸反應的氣體產物

分析 A．電石與水反應生成乙炔，乙炔的密度與空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集；
B．溴苯與硝酸銀不反應；
C．鋁熱反應為Al與金屬氧化物反應；
D．Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，且污染環(huán)境．

解答 解：A．電石與水反應生成乙炔，乙炔的密度與空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集，應利用排水法收集，圖中收集方法不合理，故A錯誤；
B．溴苯與硝酸銀不反應，不能檢驗溴苯中含溴元素，故B錯誤；
C．鋁熱反應為Al與金屬氧化物反應，圖中為鐵與氧化鋁，二者不反應，故C錯誤；
D．Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，且污染環(huán)境，則品紅褪色，含堿液的棉花可吸收尾氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、有機物的結構與性質、鋁熱反應等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是（　　）
A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內的物質是雜質），寫出所用試劑及對應反應的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例，從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
（4）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2  CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖：有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水        b．濃硫酸         c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
寫出吸收酸性氣體的化學反應方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定質量綠礬產品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．32g SO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子數(shù)目為2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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