Question

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g

B．如上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃燒熱為－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：A．將①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO發生該反應放出熱量是509kJ，現在放出熱量就是509kJ，則消耗CO的物質的量是1mol，其質量是28g，正確； B．CO生成CO2的反應是放熱反應，反應物的能量，圖示沒有注明物質的狀態，不能體系能量變化關系，錯誤；C．根據反應可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H=－452 kJ/mol，若CO2是固體，由于能量比氣體低，反應放出的熱量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ/mol，錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，根據①可知CO的燃燒熱是-283kJ/mol，錯誤。

考點：考查反應熱的有關計算的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

Answer 1