Question

已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色，D、G常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A______，E______．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式．
反應(yīng)①：______，A的溶液與F的溶液混合：______．
（3）經(jīng)反應(yīng)③產(chǎn)生的G在標準狀況下為1.12L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol，此反應(yīng)中消耗的E的質(zhì)量為______g．

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖示可知A是含有鈉元素的化合物，受熱分解生成三種產(chǎn)物，所以A是碳酸氫鈉，氣體D是二氧化碳，化合物E為淡黃色固體粉末，能和二氧化碳反應(yīng)，所以E是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氣體氧氣和碳酸鈉，所以G是氧氣，B是碳酸鈉，所以C是水，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以F是氫氧化鈉，故答案為：NaHCO₃；Na₂O₂；
（2）碳酸氫鈉固體分解的方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉和氫氧化鈉混合，反應(yīng)實質(zhì)是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價發(fā)生變化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合價是-1價，產(chǎn)物中氧元素化合價為0價和-2價，Na₂O₂氧化劑又是還原劑，根據(jù)方程式并結(jié)合氧元素化合價可知每有2mol過氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子2mol，同時生成氧氣1mol，當(dāng)產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下為1.12L（即0.05mol）時，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗過氧化鈉0.1mol，即7.8g，故答案為：0.1；7.8．
分析：固體A的焰色反應(yīng)呈黃色，說明其中含有鈉元素，淡黃色固體粉末中能和二氧化碳反應(yīng)的只有過氧化鈉以此為解題的關(guān)鍵進行解答．
點評：本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的組成等方面的內(nèi)容．本題型推斷并不是主要問題，關(guān)鍵是框圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)學(xué)生必須熟悉，才能使答案更準確．