Question

已知固體A的焰色反應呈黃色，D、G常溫下呈氣態，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A______，E______．
（2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式．
反應①：______，A的溶液與F的溶液混合：______．
（3）經反應③產生的G在標準狀況下為1.12L，則該反應中轉移的電子的物質的量為______mol，此反應中消耗的E的質量為______g．

Answer 1

（1）根據圖示可知A是含有鈉元素的化合物，受熱分解生成三種產物，所以A是碳酸氫鈉，氣體D是二氧化碳，化合物E為淡黃色固體粉末，能和二氧化碳反應，所以E是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氣體氧氣和碳酸鈉，所以G是氧氣，B是碳酸鈉，所以C是水，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以F是氫氧化鈉，故答案為：NaHCO₃；Na₂O₂；
（2）碳酸氫鈉固體分解的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉和氫氧化鈉混合，反應實質是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）反應③的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價發生變化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合價是-1價，產物中氧元素化合價為0價和-2價，Na₂O₂氧化劑又是還原劑，根據方程式并結合氧元素化合價可知每有2mol過氧化鈉反應，則轉移電子2mol，同時生成氧氣1mol，當產生的氧氣在標準狀況下為1.12L（即0.05mol）時，則該反應中轉移的電子的物質的量為0.1mol，消耗過氧化鈉0.1mol，即7.8g，故答案為：0.1；7.8．