Question

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與HCl ③NH₄Cl與NaCl  ④NH₄Cl與NaHCO₃ 
下列各項正確的是（　　）

• A． PH大小順序①＞④＞③＞②
• B． C（NH₃•H₂O）大小順序：②＞④＞③＞①
• C． 混合溶液④中存在C（NH₃•H₂O）+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）
• D． 混合溶液③中水的電離被促進，其中C（H⁺）和C（OH^-）均大于1.0×10^-7mol/L

Answer 1

分析 A、根據銨根離子的水解程度來確定溶液酸堿性的強弱．
B、①NH₄Cl與NaOH反應生成氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③氯化鈉對銨根離子的水解無影響，④碳酸氫鈉對銨根離子水解起到促進作用；
C、混合溶液中的守恒思想來回答；
D、③中NH₄Cl的水解促進水的電離．

解答 解：A、①NH₄Cl與NaOH反應生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導致溶液顯示堿性，堿性最強，②NH₄Cl與 HCl混合液顯示酸性，③氯化鈉對銨根離子的水解無影響，銨根水解顯示酸性，④醋酸銨溶液的PH=7，所以醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，碳酸氫根水解程度大于銨根的水解程度，溶液顯示堿性，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以PH大小順序為：①＞④＞③＞②，故A正確；
B、①NH₄Cl與NaOH反應生成等濃度的氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，氯化鈉對銨根離子的水解無影響，④NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，碳酸氫鈉對銨根離子水解起到促進作用，所以一水合氨的濃度大小順序是：①＞④＞②＞③，故B錯誤；
C、NH₄Cl與 NaHCO₃ 的混合溶液中，C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（NH₄⁺）+C（NH₃•H₂O）=C（Cl^-），C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），且C（Cl^-）=C（Na⁺），聯立以上等式可得：C（NH₃•H₂O）+C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故C錯誤；
D、③中NH₄Cl水解結合了水電離出的OH^-，對水的電離有促進作用，故溶液中的氫離子的濃度大于10^-7mol/L，但由于OH^-被結合，故溶液中氫氧根的濃度小于10^-7mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道關于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關系知識的綜合題，涉及鹽的水解規律、弱電解質的電離平衡等方面的知識，綜合性較強，難度大．