Question

向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
• B、在b點，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、該NaOH溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點
• D、在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入醋酸前，氫氧化鈉溶液的pH=13，據此計算氫氧化鈉溶液濃度；
B．b點時溶液的pH=7，溶液呈中性，根據電荷守恒分析c （Na⁺）、c（CH₃COO^-）的關系；
C．當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時二者的物質的量相等，反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
D．d點時，根據溶液的酸堿性及電荷守恒進行解答．

解答： 解：A．當未加醋酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉是強電解質，所以氫氧化鈉溶液濃度是0.1mol/L，故A正確；
B．b點時，溶液pH=7，呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，二者的物質的量相等，醋酸的物質的量濃度是0.2mol/L，氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，要使二者的物質的量相等，則氫氧化鈉的體積應該是醋酸的2倍，為10mL，當溶液呈中性時，酸稍微過量，所以該點應該在a-b之間，故C錯誤；
D．d點時，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c （OH^-），根據電荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），該點溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，其物質的量相等，醋酸是弱電解質，醋酸鈉是強電解質，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），則離子濃度大小順序是c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，可以根據弱電解質的電離特點、溶液中的溶質及電荷守恒來分析解答．