Question

一定溫度下，反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）

• A、c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）=1﹕3﹕2
• B、N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變
• C、氣體壓強的壓強不再改變
• D、單位時間內(nèi)每增加1 mol N₂，同時增加3 mol H₂

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應前后氣體的體積不等，故容器總壓強不隨時間改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)每增加1 mol N₂是也逆反應，同時增加3 mol H₂也逆反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．