Question

19．某實驗需要用0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應稱取NaOH的質量為2.0克
（3）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為abdce．
②定容時，若俯視刻度線，會使結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③若沒有進行d步操作，會使結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）①依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟排序；
②③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）配制0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）①配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：abdce；
故答案為：abdce；
②定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③若沒有進行d步操作，導致溶質部分損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．