Question

14．將一定量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是（　　）

• A． SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• B． SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^-
• C． 2SO₂+2H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-

Answer 1

分析 二氧化硫具有強的還原性，ClO^-有較強的氧化性，二者相遇首先發生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子，因為硫酸鈣在水中的溶解度不大，則硫酸根離子與鈣離子會形成硫酸鈣沉淀，據此解答．

解答 解：次氯酸根離子有強氧化性，二氧化硫有強還原性，二者能發生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子，如果次氯酸根離子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯離子外還生成次氯酸，硫酸鈣是微溶物，當溶液中硫酸鈣的量較大時生成硫酸鈣沉淀，溶液中亞硫酸鈣能被次氯酸氧化生成硫酸鈣，則溶液中一定不存在亞硫酸鈣，所以A錯誤，
故選：A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確次氯酸根離子氧化性、二氧化硫還原性是解題關鍵，題目難度中等．