Question

將鈉、鎂各0.2mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　　）

• A、1：2
• B、1：3
• C、2：1
• D、1：l

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)反應物的量先判斷金屬鎂與酸反應是否過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應．

解答： 解：將二種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知二種金屬都過量，
應按鹽酸的量計算，鎂產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：
（0.1L×1mol/L）×

1

2

═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣．
故將鈉、鎂各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：
0.1mol：0.05mol═2：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1．
故選C．

點評：本題考差金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應．本題易錯選D．