Question

實驗證明，純硫酸的導電性顯著強于純水．又知液態純酸都像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數．據此回答：
（1）純硫酸在液態時自身電離方程式是

2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-

．
（2）25℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H₂SO₄）

＞

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為

6

．

Answer 1

分析：（1）根據信息液態純酸都像水那樣進行自身電離：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，結合電離方程式的書寫方法來回答；
（2）離子積常數K越大，電離程度越強；
（3）根據K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據水的離子積常數計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．

解答：解：（1）根據水的自身電離方程式，可以得出：純硫酸在液態時自身電離方程式是2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-，故答案為：2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-；
（2）純硫酸的導電性顯著強于純水，所以25℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H₂SO₄）＞1×10^-14，故答案為：＞；
（3）Cu²⁺沉淀較為完全是的濃度為

0.2mol/L

1000

=2×10^-4mol/L，
則c（OH^-）=

2×10-20 2×10-4

mol/L═10^-8mol/L，
則c（H⁺）=

1×10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，故答案為：6．

點評：本題考查學生電解質在水中的電離以及難容電解質的溶解平衡知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．