Question

硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃；設空氣中N₂、O₂的含量分別為
0.800和0.200(體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示)，試完成下列各題：
（1）1.00molFeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為______________L
（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變為______________L
（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，SO₂的含量為_______________
（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。
① 寫出a和b的關系式_______________
② 在圖中畫出a和b的關系曲線(FeS₂氧化時，空氣過量20%)
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

Answer 1

（1）308
（2）52
（3）設SO₂為X(體積分數)，則有
　　4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X 
　　X＝0.0923
（4）13b＝200－10a；畫圖“略”