Question

硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為        L

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。

① 寫出a和b的關系式

② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

Answer 1

（1）308

（2）52

（3）設SO₂為X（體積分數），則有4×（11×X/8＋0.0800）＝1－0.0800－X　 X＝0.0923

（4）①13b＝200－10a