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13．某元素原子價電子構型3d34s2，其應在（　�。�
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB組C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

分析 元素的能層數等于其周期數，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價層電子數等于其族序數，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數等于其族序數，據此分析解答．

解答 解：該元素原子價電子構型3d34s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價層電子數等于其族序數，所以該元素屬于第ⅤB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅤB族，
故選：A．

點評 本題考查了元素在周期表位置的判斷，根據能層與周期、價電子與族的關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D為中學化學中常見的烴的含氧衍生物，他們有如圖的轉化關系：則下列判斷正確的是（　�。�
A．A的相對分子質量小于C、D的相對分子質量而大于B的相對分子質量
B．若A為2-丙醇，則其可實現如右圖的所有轉化
C．若A、B、D、為鏈狀化合物，則C也一定為鏈狀化合物
D．C→A的反應類型為加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．亞克力的分子式是（C5H8O2）n．某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：


原料庫：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烴基 ）
請回答：
（1）原料X是2-甲基丙烯（填所選物質的名稱）；高聚物F的結構簡式為；
（2）②的反應條件是NaOH水溶液、加熱；③的反應類型是氧化反應；⑧的反應類型是加聚反應；
（3）D中含有的官能團為羧基和羥基；
（4）反應④的化學方程式為（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）⑦的化學方程式是；
（6）C有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能發生水解反應的共有2種；
（7）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：，得到D的同時也得到了另一種有機副產物M，則M可能的結構簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“低碳生活”不只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極   
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數64.050.742.9
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡轉化率為60%．
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反應溫度 E．減小容器的容積  F．加入合適的催化劑
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HNO3．（填寫化學式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區、ds區等，則E元素在d區．
（4）畫出D的價電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類
B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C．煤的干餾產物中含有芳香烴
D．質量相等的乙烯和丙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用1mol•L-1的鹽酸與鋅反應來制取H2，為了加快反應速率，可采取的措施是（　　）
A．加入相同物質的量濃度的鹽酸B．加入相同物質的量濃度的硝酸
C．加入相同物質的量濃度的硫酸D．加入少量的氯化鈉溶液

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